教師招聘考試：離子方程式正誤判斷

http://jilin.hteacher.net 2023-06-06 11:18 吉林教師招聘 [您的教師考試網(wǎng)]

 在教師招聘考試中，離子方程式正誤判斷是離子反應(yīng)的重點(diǎn)內(nèi)容，考試過程中主要存在的問題包括(1)是否符號(hào)客觀事實(shí)(例如：固體鐵鹽與鐵粉等);(2)是否符合拆分規(guī)則(例如：濃H2SO4、微溶物等);(3)是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)比等。接下來為大家總結(jié)一下離子方程判斷的“六大技巧”。

離子方程式的正誤判斷：“六看”

一看是否符合客觀事實(shí)。

2Fe+6HCl=2Fe3++3H2↑(×)

Fe+2H+=Fe2++H2↑(√)

固體鐵鹽與鐵粉不反應(yīng)。

二看是否符合拆寫規(guī)則。

Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-(×)

Cl2+H2O?H++Cl-+HClO(√)

考試中常見拆分情況：

1.微溶物做生成物時(shí)，表示為化學(xué)式;做反應(yīng)物時(shí)，如果為溶液狀態(tài)，可拆;如果為濁液或者為固體時(shí)，不拆，需要表示為化學(xué)式。(常見的微溶物：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀和碳酸鎂)

2.濃酸時(shí)，只有濃硫酸不拆，需要表示為化學(xué)式。

3.弱酸的酸式鹽在溶液中需要表示為金屬陽離子(或者銨根離子)和酸根離子的形式，例如NaHCO3溶液需要表示為Na+和HCO3-。

三看是否遵循守恒原則：質(zhì)量守恒和電荷守恒;

2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑(×)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(√)

四看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)比。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及“滴加順序”等對(duì)反應(yīng)的影響;(誰少誰定1)

AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

五看是否漏掉了部分離子反應(yīng)：

硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)：

Ba 2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

六看符號(hào)是否正確：“ = ”、“?”、“↓”、“↑”(鹽類水解產(chǎn)生的沉淀，不寫“↓”，氣體不寫“↑”，雙水解都要寫)使用不當(dāng)。

2Na+2H2O+Cu 2+= 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

【例題精煉】

例題一：下列離子方程式書寫正確的是( )。

A.稀硫酸與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)：Ba 2++SO4 2-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

B.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O =Na++OH-+H2↑

C.向足量 Ca(HCO3) 2溶液中滴入少量 Ca(OH) 2溶液：

Ca 2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

D.常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O= 2H++2Cl-+ClO-

【答案】C。

解析：A.稀硫酸與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其正確的離子方程式為：Ba 2++SO4 2-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A 項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.金屬鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其正確的離子方程式為：

2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑，B 項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.向足量 Ca(HCO3)2 溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C 項(xiàng)正確;

D.常溫下，將氯氣通人水中，次氯酸不能拆開，其正確的離子方程式為：

Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，D 項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選 C。

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