高中化學(xué)：《氧化還原反應(yīng)》答辯

http://chongqing.hteacher.net 2023-12-04 16:36 重慶教師招聘 [您的教師考試網(wǎng)]

1.是不是元素價(jià)態(tài)越高的化合物氧化性就越強(qiáng)?

【參考答案】

不是，有些化合物中的元素價(jià)態(tài)很高，但是不具備氧化性或者氧化性不強(qiáng)。比如H3PO3中，磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，是磷元素的最高化合價(jià)，但是磷酸中的磷元素不具備氧化性。又比如HClO中，氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)并不是很高，但是次氯酸的氧化性很強(qiáng)。

2.在教學(xué)過程中設(shè)置動(dòng)畫視頻模擬電子轉(zhuǎn)移的過程有什么好處?

【參考答案】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，也就是電子得失或偏移。由于這個(gè)知識(shí)點(diǎn)屬于微觀角度，遠(yuǎn)離學(xué)生生活實(shí)際且比較抽象，如果只是單純的通過老師的口頭陳述，學(xué)生難以理解。因此，在教學(xué)過程中，采用播放金屬鈉和氯氣、氫氣和氯氣反應(yīng)的微觀模擬視頻，讓學(xué)生通過觀看電子得失和電子偏移的動(dòng)態(tài)過程，能夠更加清晰地理解電子轉(zhuǎn)移的過程，進(jìn)而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，符合直觀教學(xué)的原則。

3.在本節(jié)課中你是如何設(shè)計(jì)教學(xué)提升學(xué)生的探究能力的?試舉例進(jìn)行說明。

【參考答案】

在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)這一知識(shí)學(xué)習(xí)的時(shí)候，我注重提升學(xué)生的探究能力，我從問題出發(fā)，請(qǐng)學(xué)生結(jié)合學(xué)習(xí)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、離子的知識(shí)進(jìn)行探究，最終得出結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)的偏移)，因此我設(shè)置了以下幾個(gè)部分進(jìn)行引導(dǎo)：

(1)提出問題：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的變化?元素化合價(jià)的變化與什么有關(guān)?

(2)猜想與假設(shè)：可以從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行分析，元素的核外電子數(shù)目可能會(huì)發(fā)生變化，元素的化合價(jià)也可能會(huì)發(fā)生變化。

(3)問題探究：

①金屬鈉在Cl2中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

②氫氣在Cl2中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl分子是怎樣形成的?與NaCl晶體的形成過程有何不同?

(4)得出結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)。