http://heilongjiang.hteacher.net 2024-01-02 16:34 黑龍江教師招聘 [您的教師考試網(wǎng)]
答案:B
例3.用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用,也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后,濾去雜質(zhì),所得液體質(zhì)量為55.4克,求此鐵的純度。
【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
由化學(xué)方程式可知,影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時,則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出,故溶液質(zhì)量增加Fe-H2,即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克,據(jù)此便可列比例求解。
解:設(shè)此鐵的純度為x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質(zhì)量增加)
56256-2=54
1055.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答:此鐵的純度為56%。

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