福建教師招聘考試中學(xué)備考：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

http://fujian.hteacher.net 2021-07-15 20:16 福建教師招聘 [您的教師考試網(wǎng)]

對于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，我們可以結(jié)合有效碰撞理論來解釋，發(fā)生有效碰撞需要三個(gè)條件：①必須是活化分子;②合適的取向;③發(fā)生碰撞。因此，單位體積內(nèi)，活化分子的數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快，影響單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目的因素可能有以下幾點(diǎn)：

1.濃度

對于有氣體或者溶液(除固體或純液體)參加的反應(yīng)體系，如果反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

2.壓強(qiáng)

對于有氣體參與的反應(yīng)體系，壓強(qiáng)增加，反應(yīng)速率加快;壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

3.溫度

對于任何反應(yīng)，溫度增加，反應(yīng)速率加快。對于放熱反應(yīng)，溫度增加，正反應(yīng)速率的增量比逆反應(yīng)速率增量大;對于吸熱反應(yīng)，溫度增加，正反應(yīng)速率的增量比逆反應(yīng)速率增量小。

4.催化劑

對于任何反應(yīng)，加入正催化劑，反應(yīng)速率加快;加入負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。

5.其他影響因素

①固體反應(yīng)物的顆粒大小：顆粒越小，增加反應(yīng)物之間接觸面積，反應(yīng)速率越快。

②攪拌震蕩：攪拌使反應(yīng)物之間充分接觸，反應(yīng)速率加快。

③恒溫、恒容體系：加入“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)，反應(yīng)速率不變。

④恒溫、恒壓體系：加入“惰性氣體”，反應(yīng)速率減慢。

【要點(diǎn)精煉】

對于上述因素，濃度和壓強(qiáng)改變時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)分子總數(shù)改變，使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)改變，進(jìn)而影響化學(xué)反應(yīng)速率;當(dāng)改變溫度或者加入催化劑時(shí)，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)不變，活化分子的百分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)改變，進(jìn)而影響化學(xué)反應(yīng)速率。

【例題精煉】

同質(zhì)量的的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是( )。

反應(yīng)條件：①鋅粒;②鋅片;③鋅粉;④5%鹽酸;⑤10%鹽酸;⑥15%鹽酸;⑦加熱;⑧用冷水冷卻;⑨不斷震蕩;⑩迅速混合后靜置

A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩

【答案】A。

解析：鋅粉的接觸面積比鋅片和鋅粒大，反應(yīng)速率快，選擇③;

濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體不能生成氫氣，20%的稀硫酸比15%的稀硫酸濃度大，反應(yīng)速率快，選⑥;

溫度升高，反應(yīng)速率加快，選⑦;

攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)速率加快，選⑨;

綜上所述，最終選擇③⑥⑦⑨，故選：A。