教師資格證面試：初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案

http://m.cqmzn.com 2023-09-20 17:08 中國教師資格網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。

【過程與方法】

通過實(shí)驗(yàn)探究，提高分析解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律。

【難點(diǎn)】

從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【播放視頻】拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。

【教師引導(dǎo)】拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變，這難道是巧合嗎，從中得到的這個結(jié)論適用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎，這節(jié)課我們就一起學(xué)習(xí)一下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量之和有什么關(guān)系呢?大膽猜測一下。

【學(xué)生回答】①反應(yīng)物和生成物質(zhì)量總和相同。

②反應(yīng)物和生成物質(zhì)量總和不同。

【提出問題】同學(xué)們給出了兩種猜想結(jié)果。那么在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中反應(yīng)物和生成物到底存在怎樣的質(zhì)量關(guān)系呢?下面就利用現(xiàn)有的藥品和器材來設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)銈兊牟聹y是否正確。請小組討論后給出自己小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)思路，并寫出相應(yīng)的文字表達(dá)式或化學(xué)反應(yīng)式。

(藥品：紅磷、鐵絲、硫酸銅溶液;器材：天平(帶砝碼)、玻璃管、錐形瓶、膠塞(單孔)、酒精燈、氣球等。)

【小組回答】

①將紅磷放在錐形瓶中點(diǎn)燃，用天平分別稱出反應(yīng)前和反應(yīng)后的質(zhì)量進(jìn)行對比。

磷+氧氣

五氧化二磷(P+O2

P2O5)

②將鐵絲和硫酸銅溶液放入錐形瓶中，用天平稱出反應(yīng)前的質(zhì)量，反應(yīng)一段時間后再稱量對比。

鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵(Fe+CuSO4

Cu+FeSO4)

【教師引導(dǎo)】請各個小組按照自己小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)思路，參考課本中給出的實(shí)驗(yàn)方案來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)，通過分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論?

(學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視提醒注意安全以及操作規(guī)范：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中灼熱的玻璃管一定要迅速伸入錐形瓶中并用橡膠塞塞緊。)

【學(xué)生回答】

小組①：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中，通過稱量反應(yīng)前和反應(yīng)后的質(zhì)量相同。

小組②：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量略小。

小組③：鐵絲硫酸銅實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后質(zhì)量相同。

【提出問題】小組①和小組②出現(xiàn)了兩種不同的結(jié)果，請同學(xué)們對兩組的結(jié)果進(jìn)行分析討論，解釋一下造成結(jié)果不同的原因有哪些?

【學(xué)生回答】小組②中可能因?yàn)槠咳粐?yán)密產(chǎn)生了漏氣，也可能因?yàn)樾職馇驔]有進(jìn)行揉搓拉伸，在實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)致氣球被沖開，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量變小

【教師引導(dǎo)】通過結(jié)果的分析以及實(shí)驗(yàn)誤差的分析，能夠得到什么結(jié)論?

【學(xué)生回答】通過稱量反應(yīng)前和反應(yīng)后的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【提出問題】為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?

【播放圖片】觀察氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水的微觀示意圖，思考化學(xué)反應(yīng)過程中的原子個數(shù)、原子種類、原子質(zhì)量有沒有發(fā)生變化?

【學(xué)生回答】在這一過程中原子個數(shù)不變，原子種類不變，原子質(zhì)量也沒變。

【教師講授】化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程，以上三點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)過程中都沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

1.蠟燭燃燒后質(zhì)量為什么減少?這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎?

2.蠟燭燃燒后，生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量等于哪些物質(zhì)的質(zhì)量?

解析：

1.并不矛盾。蠟燭燃燒后質(zhì)量減少的原因是生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了，導(dǎo)致質(zhì)量減少。

2.生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量等于石蠟和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲：質(zhì)量守恒定律。

布置作業(yè)：預(yù)習(xí)下節(jié)課化學(xué)方程式的部分。

四、板書設(shè)計